- 为什么氯化铯的配位数是八？
- 1mol氯化铍有多少配位键？
- 为什么氯化铯的晶胞结构不能是其中一个小的体心立方?Ni(CO)4的配位数为什么是4，Ni的空轨道没？
- 氯化铁的配位数怎么算？
- 氯化钠的配位数？
- 氯化铝配位数为什么是4？
为什么氯化铯的配位数是八？
氯化铯型结构是AB型离子晶体。属等轴晶系，结构中阴离子B排列成原始立方格子，而阳离子A位于体心位置。A，B两种离子的配位数都是8。文章源自平泽贵金属回收公司 www.51gjs.com平泽贵金属-https://www.51gjs.com/48781.html
低于445℃，氯化铯晶胞是素晶胞（可看成氯离子作简单立方堆积，铯离子填充立方空隙）高于445℃，氯化铯也具有配位数8的面心立方结构文章源自平泽贵金属回收公司 www.51gjs.com平泽贵金属-https://www.51gjs.com/48781.html
1mol氯化铍有多少配位键？
氯化铍的化学式为BeCl2，分子中不存在配价键。Be位于元素周期表中的第二周期，第二主族，原子序数是4。核外电子分两层排布，第一层有2个电子，第二层有2个电子，价电子层结构为2S2。与氯形成离子键，晶体中微粒阴离子是Cl一，阳离子是Be＋。文章源自平泽贵金属回收公司 www.51gjs.com平泽贵金属-https://www.51gjs.com/48781.html
为什么氯化铯的晶胞结构不能是其中一个小的体心立方?Ni(CO)4的配位数为什么是4，Ni的空轨道没？
氯化铯中心的离子与顶点的离子不同，所以不是体心立方，体心立方中心的和顶点的必须相同。Ni(CO)4是sp3杂化，利用的是一个4s和三个4p，CO是强场配体，使3d8 4s2变为3d10 4s0，然后空的 一个4s和三个4p形成sp3杂化轨道 文章源自平泽贵金属回收公司 www.51gjs.com平泽贵金属-https://www.51gjs.com/48781.html
氯化铁的配位数怎么算？
四氯化铁中每个氯提供一个电子到d轨道，4配位。 六氟化铁3d6这六个电子与5s2的一个轨道杂化后，六个孤对电子分散在六个轨道上，所以六配位。文章源自平泽贵金属回收公司 www.51gjs.com平泽贵金属-https://www.51gjs.com/48781.html
配位要考虑轨道,可以这样考虑:
所有的配位都距离金属离子最近,空间上,有3种
1.正四面体:4个顶点,4配位
2.立方体的6个面心:6配位
3.立方体的8的顶点:8配位(距离稍远,比较少)文章源自平泽贵金属回收公司 www.51gjs.com平泽贵金属-https://www.51gjs.com/48781.html
氯化钠的配位数？
氯化钠是以离子形式成键，即离子键，配位数是共价键中配位键的数目，所以氯化钠不存在配位数。文章源自平泽贵金属回收公司 www.51gjs.com平泽贵金属-https://www.51gjs.com/48781.html
氯化钠 (Sodium chloride)，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。文章源自平泽贵金属回收公司 www.51gjs.com平泽贵金属-https://www.51gjs.com/48781.html
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氯化铝配位数为什么是4？
因为铝的外层本来是3s2-3p1，共三个电子。在三氯化铝（AlCl?）中，铝的轨道采用sp2杂化的方式，形成正三边形的三个杂化轨道，分别与三个氯原子共用电子对。文章源自平泽贵金属回收公司 www.51gjs.com平泽贵金属-https://www.51gjs.com/48781.html
此时，铝原子还剩下一个未参与杂化的3p空轨道。文章源自平泽贵金属回收公司 www.51gjs.com平泽贵金属-https://www.51gjs.com/48781.html
氯外层本来是3s2-3p5，共七个电子。在三氯化铝中，氯3p轨道上那个未成对电子与铝的外层一个电子配对，形成共用电子对。所以氯轨道未杂化，变成了3s2-3p6的外层电子结构，三个3p轨道中，除了一个与铝成键外，还有两个自带电子对的未成键3p轨道。这样配位数便是4文章源自平泽贵金属回收公司 www.51gjs.com平泽贵金属-https://www.51gjs.com/48781.html 文章源自平泽贵金属回收公司 www.51gjs.com平泽贵金属-https://www.51gjs.com/48781.html
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